一般的な経験則：
* "like like dislols like"： 極性溶媒（水など）は極性溶質を溶解する傾向がありますが、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。
* イオン化合物： 多くのイオン化合物は水に溶けますが、いくつかはそうではありません。 溶解度は、化合物と水分子のイオン間の引力の強度に依存します。
一般に水に不溶性の化合物の種類：
* 非極性共有化合物： これらの化合物には帯電した領域がなく、極水分子との相互作用が困難になります。例：
* 炭化水素： 炭素と水素のみで構成される物質（例：オイル、ガソリン、ワックス）
* 脂肪と油： いくつかの酸素含有基を持つ炭化水素の長い鎖。
* ガス： ほとんどのガス（窒素、酸素、二酸化炭素など）は、室温での水に溶けません。
* 大きな非極性イオンを含むイオン化合物： これらのイオン間の魅力は、水分子で形成できる引力よりも強いです。例：
* ほとんどの金属硫化物（PBS、CUSなど）
* ほとんどの金属炭酸塩（例：Caco₃、Baco₃）
* ほとんどの金属リン酸塩（例：ag₃po₄、ca₃（po₄）₂）
ルールの例外：
* 溶解度は温度に依存します： 一部の化合物は、水温が上昇するにつれて溶解します。
* 他の物質の存在： 強酸または塩基を追加すると、通常の不溶性化合物の溶解度が高まることがあります。
重要な概念：
溶解度は、次のような要因の影響を受ける複雑な現象です。
* 極性： 分子の電荷分離度
* 分子間力： 分子間の魅力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散部隊）
* エントロピー： システム内の障害の程度
特定の例を調査したい場合、またはこれらの一般的なルールの背後にある理由をさらに深く掘り下げたい場合はお知らせください！
