* 溶解は動的なプロセスです： ビタ酸カリウム（KHC 4 h 4 o 6 ）水に溶けると、単に固定数の分子に分解されるわけではありません。代わりに、溶媒和の複雑なプロセスを受けます。
* 溶媒和： 水分子はビタロジウムイオンカリウムを囲んでいます（K + およびhc 4 h 4 o 6 - ）そして、弱い静電相互作用を形成します。 これらの相互作用は水素結合と呼ばれます。
* 平衡： いつでもイオンと相互作用する水分子の数は絶えず変化しています。溶解イオンと、結合していないビタレート酸カリウムの間には動的な平衡があります。
溶解の方程式はです
KHC 4 h 4 o 6 （S）⇌K + （aq） + hc 4 h 4 o 6 - （AQ）
説明：
* （s） 固体状態
* （aq） 水溶液（水に溶解）
* 反応が両方向に進行することを示す平衡シンボル。
溶解度に影響する要因：
* 温度： より高い温度は一般に溶解度を高めます。
* 極性： 水は極性溶媒であり、ビタール酸カリウムはやや極性です。これはその溶解度に貢献します。
本質的に、水中のビタリウムカリウムの溶解度は、固定数の水分子によってはなく、イオンと水分子の間の相互作用の強度と動的な性質によって決定されます。
