重要な基準：
1。酸化状態の変化： 最も基本的な基準は、少なくとも2種類の種が酸化状態に変化を起こさなければならないということです。
* 酸化： 酸化状態の増加（電子の損失）。
* 削減： 酸化状態の減少（電子のゲイン）。
2。電子伝達： 反応種間に電子の直接的または間接的な伝達がなければなりません。この転送は、次のようなさまざまな方法で発生する可能性があります。
* 直接電子伝達： 種は物理的に相互作用し、電子を交換します。
* 間接電子伝達： 電子は、他の種（電気化学細胞のように）を含む一連の反応を介して伝達されます。
追加ポイント：
* バランス： 酸化還元反応は、原子と電荷の両方の点でバランスをとる必要があります。これは、多くの場合、ハーフ反応方法を使用して行われます。
* 酸化還元反応の認識： 一般的な酸化剤（O2、Cl2、MnO4-など）および還元剤（H2、Na、Fe2+など）の存在を探してください。
* 酸化と還元の識別： 反応物および生成物のすべての原子に酸化状態を割り当てます。酸化状態が増加する種は酸化され、酸化状態が減少する種は減少します。
例：
* 燃焼： 酸素（O2）でのメタン（CH4）のような燃料の燃焼には、炭素の酸化と酸素の還元が含まれます。
* 錆び： 鉄と酸素からの酸化鉄（錆）の形成は、鉄が酸化され、酸素が減少する酸化還元反応です。
* 水の電解： 電流を塗布することによる水素と酸素への水の分解には、水素への水の減少と酸素への酸化が含まれます。
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