イオンと同位体の亜原子粒子の数を決定する方法は次のとおりです。
1。基本を理解する：
* プロトン（P+）： 要素を決定します。プロトンの数は要素を定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります。
* 電子（E-）： 中性原子では、電子の数はプロトンの数に等しくなります。
* 中性子（N0）： 原子質量を使用して計算します。原子質量は、要素の同位体の平均質量です。質量数（丸い原子質量）は、陽子と中性子の総数を与えます。
2。イオン：
* イオン 電子を獲得または失った原子です。
* カチオン 正に帯電したイオン（失われた電子）です。 電子の数を見つけるために、陽子の数から電荷を引きます。
* アニオン 負に帯電したイオン（摂取された電子）です。 電子の数を見つけるために、陽子の数に電荷を追加します。
例： ナトリウムイオン（Na+）には11のプロトンがあります。 +1電荷の陽イオンなので、1つの電子を失い、10電子を残しています。
3。同位体：
* 同位体 同じ数のプロトンを持つ同じ元素の原子ですが、中性子の数は異なります。
*質量数から原子数（陽子の数）を差し引くことにより、中性子の数を決定します。
例： 炭素-14には6つのプロトン（すべての炭素原子が行われます）と14の質量数があります。8つの中性子（14-6 =8）があります。
キーポイント： 従来の意味で亜原子粒子を「見つける」ことはできません。原子数、質量数、および電荷の概念を使用して、原子、イオン、または同位体内の陽子、中性子、電子の数を決定します。
