電子：小さな、負の電荷
電子は、原子の核を周回する小さな負に帯電した粒子です。それらは、核に存在する陽子や中性子よりもはるかに小さいです。
ここに電子について知っておくべきことがあります：
* チャージ： それらは負の電荷を運びます。これは、プロトンの正電荷と大きさが等しいです。
* 場所： 電子は、核の周りの殻またはエネルギーレベルに含まれています。これらのシェルは異なる数の電子を保持でき、最も外側のシェルが原子の化学反応性を決定します。
* 動き： 電子は、雲のようなパターンで絶えず核の周りを移動しています。いつでも正確な場所を特定することは困難です。
原子内の電子の数を見つける
中性原子の電子の数は、核内の陽子の数に等しくなります。これは、原子が自然に電気的に中性であるという基本原則に基づいています。
ここに原子内の電子の数を見つける方法がいくつかあります：
1。原子番号： 元素の原子数は、その核内の陽子の数です。この数は、中性原子の電子の数も教えてくれます。たとえば、炭素の原子数は6つです。つまり、6つのプロトンと6つの電子を備えています。
2。周期表： 周期テーブルは、原子番号によって要素を整理します。原子数を調べることで、原子内の電子の数をすばやく見つけることができます。
重要な注意： 原子が電子を失ったりゲートしたりすると、電子の数が変化し、イオンが形成されます。たとえば、塩素原子（原子番号17）は1つの電子を獲得して、18個の電子を持つ塩化物イオンになります。
電子：化学反応の鍵
電子は化学反応において重要な役割を果たします。彼らは、分子を一緒に保持する原子間で化学結合を形成する責任があります。電子の挙動を理解することにより、私たちの周りの世界で発生する化合物の多様性と反応を説明できます。
