材料：
* マグネシウムリボン： 長さ約1 cmの小片。
* 希薄塩酸（HCl）： 安全のために低濃度（約1 m）を使用します。
* 水： 蒸留または水道水が機能します。
* 2つのテストチューブ：
* ビーカー： 2つの小さなビーカー（50 mL）。
* 段階的なシリンダー： 液体の測定用。
* 安全ゴーグル： あなたの目を守るために不可欠です。
* 手袋： 酸の取り扱いをお勧めします。
手順：
1。最初に安全： 開始する前に、安全ゴーグルと手袋を着用してください。
2。解決策を準備：
* 1つのビーカーに、希釈塩酸約20 mlを注意深く注ぎます。
* 2番目のビーカーでは、約20 mlの水を注ぎます。
3。マグネシウムを追加：
*各試験管にマグネシウムリボンを置きます。
*同時に、酸を含む試験管にマグネシウムを1つ、他の部分を水を含む試験管に加えます。
4。観察：
*何が起こるかを注意深く見てください。
*反応が発生するのにかかる時間に注目して、観察結果を記録します。
*反応の速度、泡の形成、マグネシウムの外観の違いに注意してください。
予想される結果：
* 酸と： マグネシウムは塩酸と迅速に反応します。あなたは観察します：
* Fizzing： 水素ガスの泡は激しく放出されます。
* 加熱： 発熱反応のため、試験管は暖かく感じるかもしれません。
* マグネシウム溶解： マグネシウムリボンは徐々に酸に溶解します。
* 水： 水との反応は、それが起こった場合、はるかに遅くなります。あなたは見るかもしれません：
* 非常にかすかな泡： 気泡が放出されると、酸よりもはるかに少なくなります。
* 変更なし： マグネシウムはほとんど変わらないままである可能性があります。
説明：
* 酸： 塩酸（HCl）は、水素イオン（H+）を容易に寄付する強酸です。これらのイオンはマグネシウムと反応し、それを酸化し（電子を失います）、マグネシウムイオン（mg2+）を形成します。この反応は、水素ガス（H2）を放出し、熱を生成します。
* 水： 水（H2O）は非常に弱酸です。マグネシウムとの反応に容易に水素イオンを提供しません。マグネシウムは理論的に水と反応する可能性がありますが、標準的な条件下では反応は非常に遅くなります。
安全上の考慮事項：
* 酸： 気をつけて塩酸を処理します。肌と目との接触は避けてください。流出が発生した場合は、十分な水で領域を洗ってください。
* マグネシウム： マグネシウムは危険とは見なされませんが、粉末形の火災の危険になる可能性があります。開いた炎から遠ざけてください。
追加メモ：
*他の酸（硫酸など）で実験を繰り返して、異なる酸強度の効果を観察できます。
*酸との反応は、酸をわずかに温めれば速くすることができます。
この実験は、マグネシウムの反応性が酸性環境と中性環境間でどのように異なるかを明確に視覚的に実証します。
