ph の理解
* pHスケール： 溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。
* 0-6： 酸性
* 7： ニュートラル（純水）
* 8-14： ベーシック（アルカリ）
ベースとpH
* 塩基は水酸化物イオンを寄付します（OH-） ：塩基を水に加えると、水酸化物イオン（OH-）の濃度が増加します。これは、塩基がpHにどのように影響するかを理解するための鍵です。
* 水素イオン（H+）減少 ：水酸化物イオンの濃度が増加すると、水素イオン（H+）の濃度が減少します。これは、水酸化物イオンが水素イオンと反応して水を形成するためです（H + + OH-→H2O）。
* pHが増加します ：pHは、H+濃度が減少するにつれて、水素イオンの濃度に反比例するため、pH値が増加します。
例
* 水酸化ナトリウム（NAOH）は強いベースです。 NaOHを水に加えると、ナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）に解離します。 OHIONIONの増加により、水がより基本的になり、pHが高くなります。
要約：
水に塩基を追加すると、水酸化物イオン（OH-）の濃度が増加し、水素イオン（H+）の濃度が減少し、最終的にpHが上昇し、溶液がよりアルカリ性になります。
