最初のイオン化エネルギー
* 定義： その気体状態の中性原子から1つの電子を除去するために必要な最小エネルギーは、正の帯電イオン（陽イオン）を形成します。
* プロセス： x（g） +エネルギー→x +（g） + e-
* 例： ナトリウム（Na）の最初のイオン化エネルギーは、Na+イオンを形成するために中性ナトリウム原子から1つの電子を除去するために必要なエネルギーです。
2番目のイオン化エネルギー
* 定義： その気体状態の正の帯電イオン（陽イオン）から2番目の電子を除去するために必要な最小エネルギーは、より高度に帯電したイオンを形成します。
* プロセス： x +（g） +エネルギー→x² +（g） + e-
* 例： ナトリウム（Na）の2番目のイオン化エネルギーは、Na+イオンから2番目の電子を除去してNa²イオンを形成するために必要なエネルギーです。
重要な違い：
1。出発点： 最初のイオン化エネルギーには、中性原子から電子を除去することが含まれますが、2番目のイオン化エネルギーには、正の帯電イオンから電子を除去することが含まれます。
2。引力の力： 2番目のイオン化エネルギーは、最初のイオン化エネルギーよりも常に *大きくなっています。これは：
*最初のイオン化（x+）の後に形成されたイオンは電子が1つ少なく、残りの電子は核に対するより強い魅力を経験します。
*現在、イオンは正に帯電しているため、核と残りの電子の間の静電引力が増加するため、電子を除去するのがさらに困難になります。
3。周期表の傾向： 第1および2番目のイオン化エネルギーは、一般に、核電荷、原子半径、および電子シールドの変化により、期間（左から右）にわたって増加し、グループ（上から下）を減少させます。ただし、2番目のイオン化エネルギーは、上記の理由により、最初のイオン化エネルギーよりも劇的に増加します。
要約：
重要なポイントは、中性原子から最初の電子を除去するのと比較して、正に帯電したイオンから2番目の電子を除去するためにより多くのエネルギーが必要なことです。この違いは、核と陽イオン内の残りの電子との間の魅力の増加に起因します。
