1。原子価電子の総数を決定します：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*臭素（BR）には7つの価電子があります。
*総価電子=4 +（7 x 4）=32
2。 中心に最小電気陰性原子を配置します：
*炭素は臭素よりも電気陰性が少ないため、中央に入ります。
3。中央原子を単一結合で周囲の原子に接続します：
*炭素原子と4つの臭素原子のそれぞれの間に4つの単一結合を描きます。これは、8つの電子（4つの結合x 2つの電子x 2電子）を使用します。
4。周囲の原子のオクテットを完成させます：
*各臭素原子は、オクテットを完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。各臭素原子に3つの孤立ペア（6電子）を追加します。これには、24個の電子（臭素あたり4個の臭素原子x 6個の電子）が使用されます。
5。中央原子のオクテットを確認します：
*炭素原子には、それを囲む8つの電子（結合ごとに4つの結合x 2電子）があり、そのオクテットを満たしています。
最終ルイス構造：
`` `
br
|
c
/ \
BR BR
\ /
br
`` `
キーポイント：
*炭素四重甲状腺は、炭素原子の周りの4つの結合ペアのため、四面体の形状を持っています。
*構造はOctetルールに従います。つまり、関係するすべての原子は、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を持っています。
