1。共有結合：
* 単一の債券： 2つの価電子が共有され、1つは各原子からです。
* ダブルボンド： 4つの価電子が共有され、各原子から2つが共有されます。
* トリプルボンド： 6つの価電子が共有され、各原子から3つが共有されます。
2。イオン結合：
* イオン結合 価電子電子の共有を伴わないでください。代わりに、ある原子は電子を別の原子に寄付し、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを形成します。関与する価電子の数は、結合を形成する特定の原子に依存します。
例：
* 水素（h）および酸素（o）水を形成する（h₂o）：
*水素には1つの原子価電子があります。
*酸素には6つの価電子があります。
*各水素原子は、その1つの原子電子を酸素原子と共有し、2つの単一共有結合を形成します。
*合計で、 4価電子 2つの水素原子と酸素原子の間の結合に関与しています。
キーポイント：
* 原子電子は、原子の最も外側の殻の電子です。 これらは、結合に関与する電子です。
* 原子がその結合容量を決定する原子価の電子の数。 たとえば、水素には1つの原子価電子があるため、1つの結合を形成できます。酸素には6つの価電子があるため、2つの単一結合または1つの二重結合を形成できます。
要約：
* 共有結合には、価電子電子の共有が含まれます。 共有電子の数は、結合のタイプ（単一、二重、またはトリプル）を決定します。
* イオン結合には、原子価電子の伝達が含まれます。 伝達される電子の数は、関与する特定の原子に依存します。
