* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 安定した電子構成： 原子は、最も外側のシェルがいっぱいになると最も安定しています。これは通常、8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）が、最初の期間の元素の場合、完全なシェルは2つの電子です。
* 安定性の達成： 原子は以下を通じて安定性を達成できます。
* 電子の獲得： これは、負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。
* 紛失電子： これは、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成します。
* 電子の共有： これは共有結合を形成します。
したがって、原子の原子価の目標は、化学反応に関与することであり、それが安定した電子構成に到達するために電子を獲得、失い、または共有できるようにすることです。
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