ClとHの場合、Cl原子はH原子よりも電気陰性であるため、共有電子ペアをより強く引き付けます。これにより、CL原子のわずかな負電荷があり、H原子の正電荷がわずかに正電荷を持つことで、極性の共有結合が生成されます。
CL原子とH原子の間の共有結合の形成は、ルイス構造を使用して表現できます。ルイス構造では、各原子の価電子はドットで表され、線は原子間の結合を表します。 HCLのルイス構造は次のとおりです。
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H：CL：
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このルイス構造では、H原子とCl原子の間の単一の線は、それらの間の共有結合を表します。 CL原子の2つのドットは、H原子と共有する2つの価電子を表します。
CL原子とH原子の間に共有結合の形成は発熱プロセスであり、エネルギーを放出することを意味します。このエネルギーは、原子が電子を共有するときにより安定した構成を実現するため、放出されます。 HCl分子の結合エネルギーは431 kJ/molであり、これは結合の強度の尺度です。
