その理由は次のとおりです。
* 極性： 極性とは、分子内の電荷の分離を指します。
* 不均等な分布： これは、分子の一方の端がわずかに正電荷（Δ+）を持ち、もう一方の端にはわずかに負の電荷（Δ-）があることを意味します。
* 電気陰性度： この不均等な分布は、分子内の原子間の電気陰性度の違いにより発生します。電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
極分子の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、酸素原子は共有電子をより強く引き付け、酸素に部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を生成します。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、窒素上の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を生み出します。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、塩素に部分的な負電荷と水素に部分的な正電荷を生成します。
注： 対称電荷分布のある分子は、非極性分子と呼ばれます。 。
