溶解は、溶媒と反応する化合物のプロセスであり、その故障につながります。 これは、極性溶媒中の共有化合物（エステル、ハロゲン化物など）で最も一般的に見られます。
アンモニア（NH3）は塩基であり、弱い求核試薬です。 以下のために、溶解を容易に受けません。
* 溶液中は安定しています： アンモニアは容易に水に溶け、アンモニウムイオン（NH4+）を形成します。これは可逆反応であり、アンモニア分子自体がそのままのままです。
* それは弱い求核試薬です： それは求核剤として作用することができますが、その求核性は溶解反応を促進するほど強くありません。
* 去るグループの欠如： 溶解反応には、通常、溶媒によって変位することができる良好な退去群（ハロゲン化物やトシレートなど）が含まれます。アンモニアは、簡単に出発できる退去グループを所有していません。
対照的に、ハロゲン化アルキルのような化合物（Ch3Ch2clなど）を考えてみましょう。
* 去るグループ： ハロゲン（CL）は良い退去グループです。
* 極性溶媒： 水のような極性溶媒にいる場合、ハロゲン化物を変位させることができ、アルコールとハロゲン化水素の形成につながります。
したがって、溶液中のアンモニアの安定性と良好な退去グループの欠如は、溶解を容易に受けないことを意味します。
代わりに、アンモニアは次のような反応を起こしやすいです。
* プロトン化： 陽子（H+）を容易に受け入れてアンモニウムイオンを形成します。
* 配位錯体形成： アンモニアは、金属イオンと配位錯体を形成します。
* 求核添加： カルボニル化合物との反応において求核剤として作用することができます。
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