* ルイス構造： オゾンのルイス構造を描画しようとするとき、私たちは問題に遭遇します。 1つの酸素と中心酸素の間に二重結合を置く場合にのみ、2つの酸素原子のオクテットルールを満たすことができます。ただし、3番目の酸素は6つの電子のみを残します。これを説明するために、それぞれが異なる酸素原子に二重結合している2つの等しく可能性の高い構造を提案します。
* 共鳴： これらの2つの構造は共鳴構造と呼ばれ、分子内の電子の非局在化を表します。オゾンの真の構造は、これら2つの構造のハイブリッドであり、電子が3つの酸素原子すべてに広がっています。
* 結合長： オゾンのすべての酸素原子間の結合長は等しく、結合が単純な単一結合または二重結合ではなく、中間形態であることを示しています。
要約： オゾンの酸素原子は、単に単一結合または二重結合ではありません。それらは共鳴ハイブリッドとして最もよく説明されており、電子は3つの酸素原子すべてに非局在化されており、結合長とより安定した分子を等しくします。
