* リチウム（li）： 水とゆっくりと反応し、水素ガスと水酸化リチウムの溶液を生成します。水素ガスの生産により、表面に浮くことさえあります。
* ナトリウム（Na）： 水と激しく反応し、水素ガスを点火するのに十分な熱を発生させ、小さな爆発を引き起こします。
* カリウム（k）： 水と激しく反応し、明るい炎で大きな爆発を引き起こします。
反応性の増加は次のとおりです
* イオン化エネルギーの減少： グループを下に移動すると、最も外側の電子は核から遠く、除去しやすくなります。これは、金属が電子をより容易に失い、水との反応を促進することを意味します。
* 原子サイズの増加： 原子サイズが大きくなると、核と価電子の間の魅力が弱くなり、電子を失い、反応しやすくなります。
キーテイクアウト：
*アルカリの金属は、グループを下ると、水に対してますます反応するようになります。
*反応は発熱性であり、水素ガスと対応するアルカリ金属水酸化物の溶液を生成します。
*爆発の可能性があるため、ナトリウムおよびカリウムとの反応は特に危険です。
常に注意を払ってアルカリの金属を扱います！
