概念を理解する
この問題には希釈が含まれます。そこでは、溶媒（この場合は水）を追加することにより、溶液の濃度を減少させます。重要な原則は、溶質のほくろが希釈中に一定のままであることです。
式
希釈には次の式を使用できます。
m₁v₁=m₂v₂
どこ：
*M₁=溶液の初期モル濃度
*V₁=ソリューションの初期容積
*M₂=溶液の最終モル極性
*V₂=ソリューションの最終ボリューム
計算
1。既知の値を識別します：
*M₁=0.222 m
*v₁=588 ml
*m₂=0.126 m
2。V₂（最終ボリューム）を解く：
*v₂=（m₁v₁） /m₂
*v₂=（0.222 m * 588 ml） / 0.126 m
*v₂=1036 ml
3。追加された水の量を計算します：
*追加された水の量=v₂ -v₁
*追加された水量=1036 ml -588 ml
*追加された水の量= 448 ml
回答： 0.126 mの溶液を生成するには、588 mLの0.222 m HClに448 mlの水を加える必要があります。
