ヘンリーの法律 液体内のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。これは、ガスの圧力が増加すると、液体に溶けるガスの量も増加することを意味します。
数学的には、ヘンリーの法則は：として表現できます
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c =kp
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どこ：
* c 溶解ガスの濃度（通常はmol/l）
* k ガスと溶媒に固有のヘンリーの法則定数です
* p 液体の上のガスの部分的な圧力です
行動中のヘンリーの法律の例：
* 炭酸飲料： ソーダに溶解した二酸化炭素ガスは圧力にさらされています。ボトルが開くと、圧力が低下し、二酸化炭素が逃げて燃えるようになります。
* スキューバダイビング： ダイバーは圧縮空気を呼吸します。彼らが降りると、圧力が増加し、より多くの窒素が血液に溶けます。彼らがあまりにも速く登ると、窒素は血液から泡立ち、減圧症につながります。
ヘンリーの法則は理想的な溶液にのみ適用できることに注意することが重要です。つまり、ガスと液体は化学的に相互作用しないことを意味します。
