* 金属結合： 金属は、金属結合と呼ばれるユニークなタイプの結合を形成します。この結合では、原子価電子は非局在化されています。つまり、特定の原子に結合するのではなく、金属構造全体を通して自由に移動します。
* より強い結合： 金属原子がこの「電子の海」に寄与するより多くの価電子がいるほど、金属結合は強くなります。金属原子を一緒に保持するより多くの接着剤があるように考えてください。
* より高い融点： 強い絆は、より多くのエネルギーを壊す必要があります。 これは、原子を一緒に保持する強力な引力を克服するためにより多くのエネルギーが必要であるため、より多くの価電子を持つ金属がより高い融点を持つことを意味します。
例：
*ナトリウム（NA）には1つの価電子があり、98°Cで溶融します。
*マグネシウム（mg）には2つの価電子があり、650°Cで溶けます。
*アルミニウム（AL）には3つの価電子があり、660°Cで溶けます。
重要な注意： 価電子電子の数は重要な要因ですが、他の要因も融点に影響します。
* 原子サイズ： より小さな原子は、一般に、電子が核に近く、したがってより密接に結合しているため、融点が高くなります。
* 結晶構造： 金属の結晶格子内の原子の配置も融点に影響します。
これらの要因のいずれかをさらに詳しく調べたい場合はお知らせください！
