1。共有結合：
* 共有は思いやりがあります： 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。共有が等しい場合、各原子は共有電子の半分を効果的に「所有」します。
* 等しい共有： この等しい共有は、関係する原子が同様の電気陰性度を持っているときに発生します。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。原子が同様のエレクトロニーガティビティを持っている場合、それらは共有電子を等しい力で引っ張り、分子に正味電荷を引き起こしません。
* 例： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）。
2。イオン化合物：
* 電子の伝達： イオン化合物は、1つの原子（通常は金属）が電子を失うと形成され、別の原子（通常は非金属）がそれらの電子を獲得すると形成されます。これにより、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が生成されます。
* 中和： 安定したイオン化合物では、陽イオンと陰イオンの電荷がバランスを取り、中性化合物をもたらします。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）。ナトリウムは1つの電子を失い、Na⁺になり、塩素は1つの電子を獲得してCl⁻になります。
3。その他の要因：
* 多原子イオン： 一部の分子は、複数の原子で構成されていても、正味電荷を持つことができます。これらはポリ原子イオンと呼ばれます。例には、硫酸塩（So₄²⁻）とアンモニウム（NH₄⁺）が含まれます。
* 全体の料金： 化合物の全体的な電荷を考慮することが重要です。 化合物内の個々の原子は電荷を運ぶ可能性がありますが、それらの複合料金はキャンセルする可能性があります。
本質的に、化合物に電荷がないことは、その構成要素原子の電荷間のバランスに由来します。このバランスは、共有結合における等しい電子共有またはイオン化合物の電荷の中和によって達成できます。
