沸点の標高：
* メカニズム： NaClが水に溶解すると、Na+およびCl-イオンに分離します。これらのイオンは水分子と相互作用し、水分子が蒸気相に逃げることをより難しくする結合を形成します。これには、より強い分子間力を克服するために、より高い温度が必要です。
* 効果： 溶液の沸点は、純粋な水の沸点よりも高くなります。沸点の増加は、溶存塩の濃度に比例します。
* 例： 溶存塩を含む海水は、淡水よりも沸点が高い。
凍結点うつ病：
* メカニズム： 溶存イオンは、氷の通常の結晶構造の形成を破壊します。 水分子は氷を形成するために特定の方法で配置する必要があり、イオンの存在はこのプロセスを妨げます。
* 効果： 溶液の凍結点は、純水の凍結点よりも低くなります。繰り返しますが、凍結点の減少は、溶存塩の濃度に比例します。
* 例： 塩は、水の凍結点を低下させ、典型的な冬の気温で氷が形成されるのを防ぐため、冬の道路で氷を溶かすために使用されます。
要約：
溶解した塩化ナトリウムは沸点を増加させ、凍結水の点を減少させます。この現象は、衝突特性として知られています 、つまり、特定のタイプの溶質ではなく、溶液に存在する溶質粒子の数（この場合はイオン）の数にのみ依存します。
