1。 Van't Hoff Factor（I）を決定します
*塩化アルミニウム（Alcl₃）は、溶液中の4つのイオンに分離します。
*al³⁺ +3cl⁻
*したがって、Alcl₃のVan't Hoff Factor（i）は4です。
2。溶液のモルリアル（m）を計算します
* Molality（M）は、溶媒1キログラムあたりの溶質のモルです。
* 1モルのalcl₃と1000 g（1 kg）の水があります。
* Molality（M）=1 mol / 1 kg =1 mol / kg
3。凍結点うつ病方程式を適用します
*Δt f =i * k f * m
*Δt f 凍結点のうつ病です（凍結点の変化）
*私はヴァンではないホフファクターです（Alcl₃の4）
* k f 水の凍結点うつ病定数（1.86°C/m）ですか
* mは溶液のモルリアル（1 mol/kg）です
4。 Δt f を計算します
*Δt f =4 * 1.86°C/m * 1 mol/kg =7.44°C
したがって、溶液の凍結点は、純粋な水と比較して7.44°C減少します。
