強酸：
* 水中で完全にイオン化： 強酸が水に溶けると、本質的に完全にイオンに分解されます。たとえば、塩酸（HCl）はH+およびCl-イオンに解離します。
* 高プロトン寄付： 彼らは陽子を容易に寄付し、溶液中のH+イオンの高濃度につながります。
* 例： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
弱酸：
* 水中で部分的にイオン化： 弱酸は、水に溶解した場合にのみ、陽子のごく一部を寄付します。それらは、イオン化された形態と非イオン化された形態の間の平衡に存在します。
* プロトンの低い寄付： それらは陽子をあまり容易に寄付しないため、溶液中のH+イオンの濃度が低くなります。
* 例： 酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）、クエン酸（C6H8O7）
キーポイント：
* ph： 強酸は、弱酸よりも低いpH（より酸性）を持っています。
* 平衡： 弱酸のイオン化は可逆的であるため、プロトンを取り戻すことができます。
* 強度対濃度： 酸の強度は分子自体の特性であり、濃度は特定の体積に存在する酸の量を指します。強酸の希釈溶液は、まだ非常に酸性である可能性があります。
注意することが重要です：
*強酸と弱酸の間に明確な分割線はありません。 一部の酸は「適度に強い」と考えられています。
*酸強度の概念は溶媒に関連しています。 水中に強い酸は、異なる溶媒では弱い場合があります。
