1。衝突理論：
* 基礎： 分子が十分なエネルギーと適切な方向と衝突すると、反応が発生します。
* 重要な概念：
* 活性化エネルギー： 反応が発生するのに必要な最小エネルギー。
* 衝突周波数： 単位時間あたりの分子間の衝突の数。
* オリエンテーション： 分子は、反応が進むために特定の方法で衝突する必要があります。
2。反応メカニズム：
* 説明： 反応は、基本反応と呼ばれる一連のステップでしばしば発生します。
* 中間種： これらのステップ中に形成された短命の分子は、全体的な反応には存在しませんでした。
* レート決定ステップ： 全体的な反応速度を制御するメカニズムの最も遅いステップ。
3。反応の種類：
* 酸塩基反応： 分子間のプロトン（H+）の伝達を伴います。
* 酸化還元反応： 分子間の電子の伝達を伴います。
* 降水反応： 2つの溶液が混合されると、不溶性固体（沈殿）を形成します。
* 燃焼反応： 酸素を含む急速な反応、通常は熱と光を生成します。
* 分解反応： 単一の化合物を2つ以上のより単純な物質に分解します。
* 合成反応： 2つ以上の物質を組み合わせて、新しい化合物を形成します。
4。反応速度に影響する要因：
* 温度： 温度が高いほど、運動エネルギーが増加し、より頻繁でエネルギッシュな衝突につながります。
* 濃度： 濃度が高いほど、衝突の可能性が高まります。
* 表面積： 表面積の増加（たとえば、粉末対ブロック）により、反応のためのより多くの接触点が可能になります。
* 触媒： それ自体が消費されることなく反応を加速する物質。
5。平衡：
* 動的状態： 前方および逆反応は等速度で発生し、反応物または生成物濃度に正味の変化はありません。
* le Chatelierの原則： 平衡状態のシステムは、ストレスを緩和するためにシフトします（たとえば、製品の追加や温度の変化）。
要約： 反応には、十分なエネルギーと適切な方向を持つ分子間の衝突が含まれます。関係する特定の手順は、反応メカニズムによって定義されます。温度、濃度、触媒などの要因は、反応速度に影響を与える可能性があります。反応は、前方速度と逆レートが等しい場合、動的平衡に達します。
