亜鉛の断片を硫酸銅溶液に入れたとき、なぜこれが起こるのですか？

1。反応性シリーズ：

*亜鉛は銅よりも反応的です。これは、亜鉛が電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します（Zn ²⁺ ）。

2。反応：

*亜鉛を硫酸銅溶液に入れたとき（CUSO ₄ ）、亜鉛原子は電子（酸化）を失い、亜鉛イオン（Zn ²⁺ ）。

*これらの亜鉛イオンは、硫酸イオンと反応します（so ₄ ^2- ）溶液中、硫酸亜鉛（ZnSO ₄ を形成します ）。

*一方、銅イオン（Cu ²⁺ ）溶液では、電子（還元）を獲得し、銅原子（Cu）になり、赤茶色のコーティングとして亜鉛金属に堆積します。

化学式：

Zn（s） + cuso ₄ （AQ）→ZnSO ₄ （aq） + cu（s）

簡単に言えば：

*亜鉛は、溶液中にいることを熱望しているため、硫酸銅溶液から銅を追い出します。

*これは、青色の銅銅溶液が徐々に薄くなり、亜鉛上に赤茶色の銅コーティング形態が変化するため、色が変化します。

重要な注意： これは、単一変位反応の典型的な例です 、より反応性のある金属は、その化合物からあまり反応性の低い金属を置き換えます。