その理由は次のとおりです。
* 電子構成： Lanthanumの電子構成は[xe]5d¹6s²です。
* 価電子： 価電子は、原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与しています。
* 最も外側のシェル： Lanthanumの場合、最も外側のシェルは6S²電子を含む6番目のシェルです。ただし、5D¹電子は、6s電子に比較的エネルギーが比較的近く、結合に関与できるため、価電子とも見なされます。
したがって、ランタナムは5D軌道から1つの原子価電子と6S軌道から2つの原子価電子を持ち、合計 3価電子 。
ランタヌムには3つの価電子があるが、通常3つすべてを失い、+3陽イオン（la³⁺）を形成することに注意することが重要です。これは、3つの原子価電子すべてを除去すると、キセノンのような安定した満たされた電子構成が残っているためです。
