1。水（h₂o）
*酸素（O）は、2つの水素（H）原子と2つの単一結合を形成します。
2。二酸化炭素（CO₂）
*炭素（c）は、2つの酸素（O）原子を持つ2つの二重結合を形成します。
3。メタン（ch₄）
*炭素（c）は、4つの水素（H）原子と4つの単一結合を形成します。
4。エタン（c₂h₆）
*各炭素（c）原子は4つの単一結合を形成します。3つは水素（H）原子と、もう1つは他の炭素原子を備えています。
5。アンモニア（nh₃）
*窒素（n）は、3つの水素（H）原子と3つの単一結合を形成します。
一般原則：
* 価電子： 原子が形成できる結合の数は、主にそれが持っている価電子の数によって決定されます。価電子は、化学結合に関与する最も外側の電子です。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持つように努力しています（2つを求める水素を除く）。 原子は結合を形成して、この安定した構成を実現します。
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