1。 小さすぎず、大きすぎない：
* 小さな炭化水素（メタン、エタン、プロパンなど） 分子間力が弱いため、室温のガスです。
* 非常に大きな炭化水素（長鎖ポリマーなど） 通常、長い鎖の間に強いファンデルワールス力があるため、室温での固体です。
2。 中程度のチェーンの長さおよび/または分岐：
* 室温で液体である炭化水素は、鎖の長さが中程度である可能性があります。 これは、分子間力を持つのに十分な炭素があることを意味しますが、それらが固体になるほど多くはありません。
* 分岐も役割を果たします。 分岐した炭化水素は、直線鎖の対応物と比較して、分子間力が弱い。これは、それらが接触のための表面積が少なく、ロンドンの分散勢力を弱めるためです。
3。 一部の機能グループの存在（可能性は低いが可能）：
*官能基（アルコール、ケトンなど）の存在により、分子がより極性になり、状態が液体から固体に潜在的にシフトする可能性がありますが、一部の官能基は室温の液体に存在する可能性があります。ただし、炭化水素は一般に炭素と水素のみを含むと定義されているため、これはあまり一般的ではありません。
要約：
炭化水素が室温で液体であるという事実は、次のような構造があることを示唆しています。
* 中程度の炭素原子： ガスになるには短すぎず、固体になるには長すぎません。
* ある程度の分岐： これにより、分子間の力が低下し、凝固を防ぐのに役立ちます。
注： 炭化水素の特定の融点と沸点は、結合の種類（シングル、ダブル、トリプル）や分子の全体的な形状などの要因によっても影響されます。
