これが何が起こるかの内訳です：
1。強い塩基は完全に解離します：
* NaOH（水酸化ナトリウム）のような強力な塩基は、水中で完全に解離し、水酸化物イオン（OH⁻）を放出します。
2。弱酸は部分的に解離します：
*酢酸のような弱酸（Ch₃COOH）は、水中で部分的にのみ分離し、水素イオン（H⁺）とそのコンジュゲートベースである酢酸イオン（Ch₃COO⁻）を放出します。
3。中和反応：
*強い塩基からの水酸化物イオンは、弱酸から水素イオンと反応し、水を形成します（H₂O）。
4。塩の形成：
*残りのイオン、塩基からのナトリウムイオン（Na⁺）、酸からの酢酸イオン（Ch₃COO⁻）が結合して酢酸塩ナトリウム（Ch₃COONA）を形成します。
5。平衡シフト：
*弱酸は部分的に分離するだけなので、反応は完了しません。 強力な塩基の水酸化物イオンの存在は、弱酸の平衡をより多くの水素イオンの形成に向けて押し進め、弱酸の共役塩基（酢酸イオン）の濃度のわずかな増加を引き起こします。
結果：
結果のソリューションは basic になります 強い塩基からの過剰な水酸化物イオンと弱酸の残りの共役塩塩のため。 pHは7を超えます。
例：
Naoh（強いベース） +Ch₃Cooh（弱酸）→Ch₃COONA（塩） +H₂O（水）
キーポイント：
*反応は、中和反応のように塩と水を生成します。
*溶液は、過剰な水酸化物イオンと弱酸の共役塩基のために塩基性になります。
*反応は、弱酸の部分的な解離のために完了しません。
