これがどのように機能しますか：
グラハムの滲出法： ガスの流出速度は、そのモル質量の平方根に反比例します。
式：
rate₁ /rate₂=√（m₂ /m₁）
どこ：
*rate₁=ガスの滲出速度1
*rate₂=ガスの滲出速度2
*M₁=ガスのモル質量1
*M₂=ガスのモル質量2
混合物中の2つのガスの滲出速度を比較するには：
1。ガスを識別する： 混合物中のガスの化学式を決定します。
2。モル質量を見つけます： 周期表からガスのモル質量を調べます。
3。グラハムの法則：を適用します 上記の式を使用して、滲出率の比を計算します。
例：
ヘリウム（HE）と酸素（O₂）の混合物があるとしましょう。
* He =4 g/molのモル質量
*O₂=32 g/molのモル質量
グラハムの法則を使用：
heの速度 /o₂=√（32 g / mol / 4 g / mol）=√8=2.83
これは、ヘリウムが約2.83倍速く排出されることを意味します 酸素より。
キーポイント：
* 軽いガスはより速く排出されます： 低モル質量のあるガスは、より速く流出します。
* 滲出率は相対的な尺度です： 互いに比べて2つのガスの滲出率のみを比較できます。
制限：
* 理想的なガス挙動： グラハムの法律は、特に高い圧力や低温で常に真実であるとは限らない理想的なガス行動を想定しています。
* ガス混合物： 混合物中のガスの滲出速度は、混合物の組成とガス間の相互作用の影響を受ける可能性があります。
注： 滲出は、ガスが小さな穴を通り抜けるプロセスであり、拡散は空間全体にガスを広げることです。グラハムの法律は、滲出と拡散の両方に適用されます。
