これが故障です：
* 酸化半反応： 種による電子の損失を示し、その結果、その酸化状態が増加します。
* 削減半反応： 種による電子の増加を示し、その酸化状態が減少します。
半分反応の重要な機能：
* 電子が明示的に示されています： それらは、ハーフ反応の反応物または生成物として表示されます。
* チャージバランス： 方程式の両側の電荷はバランスをとる必要があります。
* 単一の要素に焦点を合わせます： 通常、各半反応は、特定の要素の酸化状態の変化に焦点を当てています。
例：
亜鉛と銅（II）イオンの反応：
全体的な反応： Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
半反応：
* 酸化： Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
* 削減： cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
半反応が示すもの：
* 亜鉛は電子を失います： その酸化状態は0から+2に増加します。
* 銅イオンは電子を獲得します： それらの酸化状態は+2から0に減少します。
半分反応を使用することの利点：
* 複雑な反応を簡素化： 反応を個々の酸化と還元ステップに分解すると、理解しやすくなります。
* 自発性を予測： 半反応の標準削減電位を比較することにより、全体的な反応が自発的であるかどうかを予測できます。
* 酸化還元方程式のバランス： 半反応は、酸化還元方程式のバランスをとるために不可欠であり、酸化で失われた電子の数が減少で得られた数に等しいことを保証します。
