1。電子遷移
* 無色の化合物： 化合物に光が輝くと、その電子はエネルギーを吸収し、より高いエネルギーレベル（励起状態）にジャンプできます。 無色の化合物の場合、基底状態と励起状態のエネルギー差は、可視光スペクトルの外側にあります。これは、化合物が紫外線または赤外線を吸収することを意味しますが、これは見えません。
* 色付き化合物： 色付き化合物には、可視スペクトル（400〜700 nmの波長）の光を吸収できる電子があります。この吸収は、化合物にその色を与えるものです。私たちが知覚する特定の色は、吸収された光の補完的な色です。たとえば、赤信号を吸収する物質は緑色に見えます。
2。分子構造と結合
* 共役システム： 単一結合と二重結合（共役システム）を交互に持つ化合物には、多くの場合、非局在化された電子があります。これらの電子は、可視スペクトルの光を吸収し、化合物を色付けします。共役システムがより広範囲に及ぶほど、電子遷移に必要なエネルギーが低くなり、光の波長が吸収され、赤い色になります。
* 金属イオン： 多くの遷移金属イオン（銅、クロム、鉄など）には、D軌道が部分的に満たされています。これらの軌道は、可視領域の光を吸収し、明るい色の化合物をもたらす可能性があります。特定の色は、金属、その酸化状態、およびそれを取り巻くリガンドに依存します。
* 発色団： 目に見える領域の光を吸収する原因となる分子内の原子の特定のグループは、発色団と呼ばれます。これらのグループには、多くの場合、共役システムまたは金属イオンが含まれています。
3。環境要因
* 溶媒： 化合物が溶解する溶媒は、その色に影響を与える可能性があります。 溶媒相互作用は、電子のエネルギーレベルをシフトし、吸収される光の波長に影響を与えます。
* ph： pHの変化は分子の構造を変化させ、光を吸収する能力に影響を与えます。 たとえば、多くの指標は、環境の酸性度やアルカリ度に応じて色を変えます。
例：
* 無色： 水（H2O）、メタン（CH4）、テーブルソルト（NaCl）
* 色： 硫酸銅（CUSO4）は青で、植物のクロロフィルは緑、ニンジンのベータカロチンはオレンジ、過マンガン酸カリウム（KMNO4）は紫色です。
要約：
化合物の色は、可視スペクトル内の光を吸収する能力によって決定されます。この能力は、分子内の電子遷移、特定の分子構造と結合、および環境要因の影響を受けます。無色の化合物は、必要な電子遷移を欠いているか、可視範囲の外側にあります。
