1。温度： 温度を上げると、反応性分子により多くのエネルギーが得られ、活性化エネルギー障壁をより簡単に克服し、より速く反応することができます。
2。濃度： 反応物の濃度が高くなると、特定の体積に分子が増え、より頻繁に衝突が発生し、したがって反応が速くなります。
3。表面積： 固体を含む反応の場合、表面積を増やすと、反応物間の接触点が増え、反応が高速化されます。木製の削りくずよりも遅く燃えている木材チップを考えてください。
4。触媒： 触媒は、それ自体が消費されることなく反応を加速する物質です。これは、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供することによって行います。
5。圧力（ガスを含む反応の場合）： 気体反応の圧力を高めると、分子が互いに近づき、衝突の頻度を高め、反応を加速します。
6。攪拌または動揺： これにより、反応物を混合し、衝突速度を上げるのに役立ちます。
7。光（光化学反応の場合）： 一部の反応は進行するために光を必要とし、光の強度を増やすと反応速度が増加する可能性があります。
特定の反応の速度は、これらの要因の組み合わせによって影響を受ける可能性があることを覚えておくことが重要です。
