1。価電子：各水素（H）原子には1つの価電子があり、酸素（O）の原子には6つあります。
2。共有電子ペア：2つのH原子とO原子は、共有結合で電子を共有します。各H原子は1つの電子をO原子と共有し、O原子は各H原子と1つの電子を共有します。
3。電子ペアと分子構造：H原子とO原子の間の共有電子ペアは、2つの共有結合を形成します。 4つの総価電子電子を持つO原子は、H原子と2つの単一結合を形成します。この四面体電子ペアのジオメトリは、曲がったまたは角度分子構造をもたらします。
4。孤立電子ペア：O原子には2つの孤立電子ペアもあり、これは結合に関与していない電子のペアです。これらの唯一の電子ペアは、四面体電子ペアの幾何学の残りの2つの角を占めています。
水分子の電子配置は、次のように要約できます。
- それぞれ1つの原子価電子を持つ2つのH原子は、O原子と単一の共有結合を形成します。
-6つの原子価電子を持つ1つのO原子は、各H原子と1つの電子を共有し、2つの孤立電子ペアを持っています。
- 四面体電子ペアのジオメトリ、つまり曲がったまたは角度分子構造をもたらします。
この電子配置は、極性と水素結合能力を含む、水分子に独自の特性を与えます。
