* 水に溶解した場合、水素イオン（H+）を放出します： これは酸の最も一般的な定義です。酸を水に溶けると、水分子（H+）を水分子に寄付し、水素イオン（H3O+）を形成します。 H+濃度のこの増加により、溶液が酸性になります。
* 青いリトマスペーパーを赤くします： これは、酸を識別する簡単なテストです。
* 塩基と反応して塩と水を形成します： これは中和反応として知られています。
* 酸味があります： これは酸の一般的な特徴ですが、酸性酸を味わうことは危険です。
酸の例には次のものがあります。
* 塩酸（HCl）： 胃酸に含まれています。
* 硫酸（H2SO4）： 自動車のバッテリーと産業プロセスで使用されます。
* 硝酸（HNO3）： 肥料と爆発物の製造に使用されます。
* 酢酸（CH3COOH）： 酢で見つかりました。
* クエン酸（C6H8O7）： 柑橘類で見つかりました。
水素イオンを放出するすべての物質が酸と見なされるわけではないことに注意することが重要です。たとえば、一部の塩は水素イオンを放出することもできますが、酸の他の特性を示さないため、酸性とは見なされません。
