オクテットルールの例外：
1。 8未満の価電子電子の要素：
* 水素（H）： ヘリウム（HE）のような安定した構成を実現するには、2つの電子のみが必要です。
* リチウム（li）、ベリリウム（be）、およびホウ素（b）： これらの元素は、イオン形態の8つの価電子電子でより安定しています。
2。 8つ以上の価電子を持つ要素：
* 第3期およびそれ以降の要素（硫黄、リン、塩素など）： 空のD軌道が利用可能であるため、価数シェルを8つの電子を超えて拡張できます。
例：
* アルミニウム（AL）： アルミニウムには3つの価電子があります。イオンを形成すると、これらの3つの電子を失い、al³⁺になります。 このカチオンには、その最も外側のシェルには8つの電子しかありませんが、空の原子価シェルがあるため安定しています。
キーテイクアウト： Octetルールは有用なガイドですが、それは厳しいルールではありません。原子は、オクテット構造に厳密に付着することなく、安定したイオンを形成できます。
