その理由は次のとおりです。
* イオン固体 静電力によってまとめられた正確かつ負の帯電イオンで構成されています。
* 極性溶媒 電荷の分離を伴う分子を持ち、正と負の端を作成します（水、H₂Oなど）。
* 極性溶媒分子の正の端は、イオン固体の陰イオンを引き付け、負の端は正のイオンを引き付けます。 この相互作用は、イオン固体を一緒に保持する静電力を弱め、それを溶解させます。
イオン固体を溶解する極性溶媒の例：
* 水（h₂o） 最も一般的な例です。
* エタノール（c₂h₅oh）
* アセトン（Ch₃coch₃）
重要な注意： 極性溶媒はイオン固体の溶解に優れていますが、いくつかの要因は次のような溶解度に影響を与える可能性があります。
* イオン結合の強度： 強い結合により、固体の溶解性が低下します。
* 温度： より高い温度は一般に溶解度を高めます。
* 他のイオンの存在： 他のイオンの存在は、イオン固体イオンの溶媒分子と競合する可能性があり、溶解度が低下します。
