基本：
* 鉄の酸化： 酸素と湿気の存在下では、鋳鉄中の鉄（Fe）が酸化し、一般に錆として知られている酸化鉄（Fe2O3）を形成します。
* 電気化学反応： 塩水は電解質として機能し、イオンが自由に移動し、腐食に関与する電気化学反応を加速させることができます。
* 塩の役割： 塩水には、鉄に対して特に攻撃的な塩化物イオン（CL-）が含まれています。それらは、鉄の表面に形成される保護酸化物層を破壊し、より速く、より深刻な腐食をもたらします。
プロセス：
1。陽極および陰極の部位の形成： 塩水の存在下では、鋳鉄の表面は不均一になります。鉄原子が酸化され、他の領域は酸素化され、酸素が減少するカソードになります。
2。電子流： 電子は、陽極系サイトから金属を介して陰極部位に流れます。
3。イオン運動： 塩水中のイオン（CL-）は陽極地域に移動し、そこで鉄と反応して塩化鉄（FECL2）を形成します。 塩化鉄は非常に溶けやすく、容易に溶解し、鉄をさらに腐食にさらします。
4。錆の形成： カソード部位では、酸素は水と電子と反応して水酸化物イオン（OH-）を形成します。これらの水酸化物イオンは陽極部位に移動し、そこで鉄イオンと反応して酸化鉄（錆）を形成します。
結果：
* 材料の弱体化： 錆は脆く、フレークが消え、鋳鉄製の物体が時間の経過とともに弱くなります。
* ピッティング： 腐食プロセスは、鋳鉄の表面にピットと穴を作成し、その強度と構造の完全性をさらに低下させる可能性があります。
鋳鉄を保護する方法：
* コーティング： 塗料、エナメル質、エポキシなどの保護コーティングを適用すると、塩水が鋳鉄に届かないようにすることができます。
* 亜鉛メッキ： 鋳鉄に亜鉛コーティング（亜鉛めっき）を適用すると、陰極保護が提供されます。亜鉛は鉄よりも反応的であるため、最初に腐食し、下にある鉄を保護します。
* ステンレス鋼： クロムと保護酸化物層を形成する他の元素を含むステンレス鋼を選択することは、塩水にさらされる用途に適した選択肢となる可能性があります。
要約すると、鋳鉄は塩化物イオンの存在とそれらがトリガーする電気化学反応により、塩水の腐食を受けやすくなります。損傷を防ぎ、寿命を確保するために、塩水への長期にわたる鋳鉄物体を保護することが重要です。
