1。半分反応を特定します
* 酸化： ag（s）→ag⁺（aq） +e⁻（銀は電子を失い、酸化されます）
* 削減： cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）（銅ゲイン電子、減少）
2。標準削減電位を調べてください
半分反応ごとに値を見つけるには、標準削減電位の表（「電気式シリーズ」と呼ばれることが多い）が必要です。 典型的な例は次のとおりです。
*ag⁺（aq） +e⁻→ag（s）e°=+0.80 v
*cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）e°=+0.34 v
3。酸化の半分反応を調整します
表は削減の可能性を示しています。銀の半反応は酸化であるため、その可能性の兆候を逆転させる必要があります。
* ag（s）→ag⁺（aq） +e⁻e°=-0.80 v
4。細胞全体のポテンシャル（E°セル）を計算します
細胞全体の電位は、次のように計算されます。
e°cell =e°（還元）-e°（酸化）
E°Cell =+0.34 V-（-0.80 V）=+1.14 V
したがって、この酸化還元反応の全体的な電圧は+1.14 v。
キーポイント
* 自発反応： 陽性細胞のポテンシャル（これと同様）は、自発的な反応を示します。反応は、書かれた通りに進み、電気を生成します。
* 標準条件： これらの計算では、標準条件（25°C、1気圧、1 M濃度）を想定しています。実際の電圧は、条件が異なる場合があります。
