原子が結合する理由
* 安定性： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。これは、完全な外側シェルが原子がエネルギー的に好ましく、他の原子と反応する可能性が低いことを意味するためです。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、外殻に8つの電子を持つように努力しています（水素とヘリウムを除き、2つしか必要ありません）。これはOctetルールとして知られています。
* 電気陰性度： 原子には、電子を引き付ける能力が異なります。電気陰性度として知られるこの特性は、原子がどのように結合するかに重要な役割を果たします。
原子はどのように結合しますか？
原子は、電子の共有または伝達を含む化学結合を形成することによって結合します。債券には3つの主要なタイプがあります。
1。共有結合： 原子は電子を共有して、安定した外側シェルを実現します。これは、同様の電気陰性度の原子間で発生します。 たとえば、水分子（H₂O）では、酸素は2つの水素原子と電子を共有します。
2。イオン結合： ある原子は電子を別の原子に透過し、互いに引き付けるイオンを反対に帯電させます。これは、有意に異なる電気陰性度の原子間で発生します。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）では、ナトリウム（Na）は電子を塩素（Cl）に寄付し、Na塩とCl孔を形成し、互いに引き付けます。
3。金属結合： 電子が非局在化され、「電子の海」のすべての原子によって共有される金属に見られる。これにより、金属は導電率や順応性などの特性を与えます。
結合のプロセス：
* アトラクション： 原子が互いに近づくと、電子雲が相互作用します。
* 共有または転送： 電気陰性度の違いに応じて、原子は電子を共有または伝達します。
* 結合形成： 共有または転送は、両方の原子が完全な外側のシェルを持つ安定した配置を作成し、化学結合をもたらします。
結合形成に影響する重要な要因：
* 電気陰性の差： 形成された結合のタイプ（共有、イオン、または金属）を決定します。
* 価電子電子の数： 原子が形成できる結合の数を決定します。
* 電子軌道の形状： 得られた分子のジオメトリに影響します。
要約すると、原子は組み合わせて、安定した電子構成を達成したいという欲求によって駆動される分子を形成します。これは、さまざまな種類の化学結合における電子の共有または伝達によって達成されます。
