その理由は次のとおりです。
* 金属結合： 金属は通常、「電子の海」モデルで電子を共有します。このモデルでは、電子が金属構造全体にわたって非局在化します。これは、金属に固有の特別なタイプの結合です。
* 共有結合： 共有結合には、原子間の電子ペアの共有が含まれます。金属は通常、金属結合に関与していますが、非金属と共有結合を形成することもできます。この電子の共有は、原子を共有化合物にまとめるものです。
例：
* 酸化鉄（Fe₂o₃）： 鉄（Fe）は金属であり、酸素（O）は非金属です。酸化鉄では、鉄イオンは酸素原子と電子を共有し、共有結合を形成します。
* 硫酸銅（Cuso₄）： 銅（Cu）は金属であり、硫黄（S）と酸素（O）は非金属です。銅イオンは、硫黄および酸素原子と電子を共有し、硫酸イオン内に共有結合を形成します（SO₄²⁻）。
重要な注意： 金属は共有結合を形成できますが、通常、イオン結合を形成します 非金属で。イオン結合では、ある原子は電子を完全に別の電子に透過し、陽性に帯電した陽イオン（金属イオン）と負に帯電した陰イオン（非金属イオン）の形成をもたらします。これらのイオンは、静電力を通して互いに引き付けられます。
