概念を理解する
* stp（標準温度と圧力）： STPは、0°C（273.15 K）および1 ATM圧力として定義されます。
* 理想的なガス法： 理想的なガス則は、圧力（p）、ボリューム（v）、モル数（n）、および理想的なガスの温度（t）に関連しています。
重要な注意： 塩化アンモニウム（NH4Cl）は、STPの固体です。 理想的なガス法は、固体ではなくガスに適用されます。したがって、理想的なガス法を直接使用して、STPでの固体NH4Clの量を計算することはできません。
計算できるもの
固体の体積を計算することはできませんが、すべてのNH4ClがSTPでガスを分解して形成する場合に生成されるガスの体積を計算できます。これは理論計算です。
これが理論計算にアプローチする方法です（NH4CLがガスに分解された場合）：
1。生成されたガスを識別します： NH4Clの分解の生成物を知る必要があります。塩化アンモニウムは、加熱するとアンモニアガス（NH3）および塩化水素ガス（HCL）に分解します。
NH4Cl（S）→NH3（g） + HCl（g）
2。ガスのモルを決定します： バランスの取れた方程式から、1モルのNH4Clが1モルのNH3と1モルのHClを生成するため、19.87 molのNH4Clは理論的に19.87 molのNH3および19.87モルのHClを生成し、合計39.74モルのガスを与えます。
3。理想的なガス法を適用します：
* P =1 ATM（STP）
* n =39.74 mol（ガスの総モル）
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =273.15 K（STP）
v =（nrt） / p =（39.74 mol * 0.0821 l・mol・k * 273.15 k） / 1 atm
V≈885l
したがって、19.87モルのNH4ClがSTPで完全にガスに分解された場合、ガスの理論体積は約885リットルになります。
