h₂（g） +½o₂（g）→h₂o（l）Δh°f =-285.8 kj/mol
各部分が表すものは次のとおりです。
* h₂（g）： 標準状態（気体）の水素ガス1モル
* ½o₂（g）： 標準状態の酸素ガスの½モル（気体）
* h₂o（l）： 標準状態（液体）の液体水1モル
* ΔH°F =-285.8 kJ/mol： 標準的なエンタルピーの形成エンタルピー。これは、標準条件（298 Kおよび1 ATM）の下で、標準状態の要素から1モルの化合物が形成される場合のエンタルピーの変化です。 負の兆候は、反応が発熱性であることを示します（熱を放出）。
キーポイント：
*形成の標準エンタルピーは、 1モルの形成のために常に報告されています 化合物の。
*形成反応に関与する要素は、標準状態になければなりません 。
*反応条件は標準条件でなければなりません （298 Kおよび1 ATM）。
熱化学的方程式または形成エンタルピーに関する詳細情報が必要な場合はお知らせください！
