* 強い電解質 水に溶解すると、イオンに完全に解離する物質です。これには、強酸、強い塩基、一部の塩が含まれます。
* 酸 溶液中に陽子（H+）を供与する物質であり、H+イオンの濃度を増加させます。
すべての強酸は強力な電解質ですが、すべての強力な電解質が酸であるわけではありません。例があります：
* 強いベース NaOH（水酸化ナトリウム）のように、水中のイオンに完全に解離するため、強力な電解質です。しかし、それらは酸ではなくベースです。彼らはそれらを寄付する代わりに陽子（H+）を受け入れます。
* 塩 NaCl（塩化ナトリウム）と同様に、水中のNa+およびCl-イオンに完全に解離するため、強力な電解質も強力です。それらは酸も塩基でもありません。
したがって、強力な電解質であることは、物質を自動的に酸にしません。酸素（H+）を寄付する能力を考慮して、酸かどうかを判断する必要があります。
