1。蒸発：
*これは段階的なプロセスです それは表面で発生します 液体の。
* 分子 表面には、分子間の力が弱く、それらをまとめているため、一部の人がガスとして空中に逃げることができます。
* 温度 重要な役割を果たします。高温が高いほど、分子のエネルギーが増加し、これらの力を克服して逃げることが容易になります。
* 表面積 また重要：より大きな表面積により、より多くの分子が逃げることができます。
*例：水たまりから蒸発する水、皮膚に乾燥するアルコール。
2。沸騰：
*これは迅速なプロセスです それは液体全体で発生します 、表面だけではありません。
*液体が沸点まで加熱されたとき 、蒸気圧 液体の大気圧に等しくなります 。
*これにより、蒸気の泡が液体内に形成され、表面に上昇し、ガスとして逃げることができます。
* 沸点 各液体に固有であり、大気圧に依存します。
*例：ケトルで沸騰する水、室温での液体窒素沸騰。
ここに簡単なアナロジーがあります：
手をしっかりと握っている人々のグループを想像してみてください。それらは液体内の分子を表します。グループの端（表面）の一部の人々は、グリップが弱く、なんとか自由に壊れることがあります（蒸発）。グループを加熱する（温度を上げる）場合、それらはすべてより多くのエネルギーを持ち、より多くの動きをしているため、一部の人が逃げやすくなります（沸騰）。
覚えておくべき重要な点：
* 蒸発は物理的な変化です 化学的変化ではありません。分子自体は変化しません、彼らはただ状態を変えるだけです。
* 蒸発速度は、いくつかの要因に依存します： 温度、表面積、大気圧、および液体の種類。
この説明が役立つことを願っています！他に質問がある場合はお知らせください。
