* ソリューションは混合物です： 溶液は、ある物質（溶質）を別の物質（溶媒）に溶解することによって形成されます。結果の混合物には、1つのタイプの原子またはイオンだけでなく、複数のコンポーネントが含まれています。
* 電子構成は、個々の原子を説明しています： 電子構成は、原子の核の周りの電子の配置を表す方法です。彼らは、溶液中の異なる原子間の相互作用を説明していません。
* 溶液中の化学結合： 溶液では、原子とイオンは、さまざまな種類の化学結合（例えば、イオン、共有結合、水素結合）を通じて相互作用することができます。 これらの相互作用は、個々の原子と比較して電子分布とエネルギーレベルを大幅に変える可能性があります。
溶液中の電子構成について考える方法：
1。個々のコンポーネントに焦点を当てます： 電子構成を使用して、溶液に存在する個々のイオンまたは分子の挙動を理解することができます。
2。相互作用を考慮してください： 解決策を説明するときは、溶質と溶媒の間の相互作用に集中することがより重要です。これには、溶媒分子が溶質イオンまたは分子を取り囲んで相互作用する方法を説明することが含まれる場合があります。
3。溶媒和や調整などの概念を使用してください： 溶媒和とは、溶媒分子が溶質イオンまたは分子を囲み、相互作用するプロセスを指します。 配位化学は、溶液中の金属イオンのリガンド（分子またはイオン）への結合について説明しています。
例：
水中の塩化ナトリウム（NaCl）の溶液を考えてみましょう。
* 塩化ナトリウム： 固体状態では、NaClはNa+およびCl-イオンの格子として存在します。これらのイオンの電子構成は次のとおりです。
* Na+：1S²2S²2P⁶
* cl-：1S²2S²2p⁶3S²3p⁶
* 水： 水分子は極性であり、双極子双極子相互作用を介してイオンと相互作用することができます。
* 解決策： NaClが水に溶けると、Na+およびCl-イオンは水分子に囲まれます。水分子は静電力を介してイオンと相互作用し、イオンを互いに効果的に分離します。このプロセスは溶媒和と呼ばれます。
要約： ソリューション用の単一の電子構成を記述することはできませんが、個々のコンポーネントの電子構成とそれらの間の相互作用を考慮することで、その挙動を理解できます。
