その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 安定性への欲求： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。これはしばしば「オクテットルール」（8電子）と呼ばれますが、例外もあります。
* 安定性を達成するための結合： 完全な外側のシェルを達成するために、原子は価電子電子を獲得、失い、または共有することができます。この電子の共有または伝達は、化学結合の基礎を形成します。
債券の種類：
* イオン結合： ある原子が電子を別の電子に透過すると形成され、互いに引き付ける反対に帯電したイオンが作成されます。
* 共有結合： 原子が電子を共有して完全な外側のシェルを達成するときに形成されます。
要約すると、原子結合は、さまざまな種類の結合を介して価電子電子を操作することにより安定性を達成します。
