1。 Zn（OH）の両性度₂
水酸化亜鉛は両性化合物であり、酸と塩基の両方として作用することができます。
* 酸性挙動： Zn（OH）₂プロトン（H⁺）をベースに寄付し、亜鉛イオン[Zn（OH）₄]²⁻を形成できます。
* 基本的な動作： Zn（OH）sing亜鉛イオンZn²⁺を形成する酸から陽子を受け入れることができます。
2。過剰なOH⁻への溶解
Zn（OH）を含む溶液に過剰な水酸化物イオン（OH⁻）を追加すると、次の反応が発生します。
zn（oh）₂（s） +2oh⁻（aq）⇌[zn（oh）₄]²⁻（aq）
この反応は、平衡を右にシフトし、テトラヒドロキサジン酸（II）イオン（[Zn（OH）₄]²⁻）の形成を支持します。この複合体は水に溶けます。そのため、固体Zn（OH）が溶解するように見えます。
3。キーポイント
* Zn（OH）₂が単純なイオン化合物のように、伝統的な意味で溶解しているわけではありません。
*過剰な水酸化物イオンは水酸化亜鉛と反応し、可溶性複合体イオンを形成します。
*これは、条件に応じて両性化合物がどのように異なる動作をするかの典型的な例です。
要約： Zn（OH）suppled錯体は、可溶性テトラヒドロキサジン酸（II）イオン（[Zn（OH）₄]²⁻）の形成により、複合反応を介して過剰な水酸化物イオンに溶解します。これは、Zn（OH）₂の両性度を示しています。
