これが故障です：
水（h₂o）：
* 強い水素結合： 酸素は非常に感動的であるため、電子を強く引き付けることを意味します。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。これらの反対の電荷は、水分子間の強い水素結合を形成します。
* 高極性： 水分子の曲がった形状と酸素と水素の間の電気陰性度の違いにより、極性が高くなります。この極性は、水素結合をさらに強化します。
硫化水素（H₂S）：
* 弱い双極子型相互作用： 硫黄は酸素よりも電気陰性ではなく、H₂S分子の極性が低下します。 これにより、分子間の双極子双極子相互作用が弱くなります。
* 水素結合なし： 硫黄は、水素結合を形成するほど電気陰性ではありません。
分子間力の重要性：
分子間の力は、分子間の引力です。これらの力は、特定の温度で物質の状態を決定します。 分子間力が強くなると、より多くのエネルギーが克服する必要があり、融点と沸点が高くなります。
概要：
*強い水素結合と水分子の高い極性は、克服するためにかなりの量のエネルギーを必要とし、その結果、室温で水が液体になります。
*より弱い双極子双極子相互作用と硫化水素の水素結合の欠如は、分子がこれらの力を容易に克服し、室温でガスとして存在できることを意味します。
注： 水と硫化水素の両方が温度と圧力に応じて異なる状態に存在する可能性がありますが、標準的な室温と圧力では、水は液体であり、硫化水素はガスです。
