その理由は次のとおりです。
* 弱酸と塩基： これらの物質は溶液中に完全にイオン化しません。これは、彼らが陽子（H+イオン）を部分的に寄付または受け入れることを意味します。
* コンジュゲートペア： 酸が陽子を失うと、弱酸のコンジュゲートベースが形成され、塩基がプロトンを獲得すると、弱い塩基の共役酸が形成されます。
* バッファアクション： 強酸または塩基を緩衝液に追加すると、弱酸/塩基とその共役パートナーが反応して、追加物質を中和し、pHの変化を最小限に抑えます。
ここに、等量で結合するとバッファーのように作用する物質の例がいくつかあります：
* 酢酸（CH3COOH）および酢酸ナトリウム（CH3COONA）： 酢酸は弱酸であり、酢酸ナトリウムはその共役塩塩です。
* 塩化アンモニウム（NH4Cl）およびアンモニア（NH3）： 塩化アンモニウムは弱酸（アンモニアの共役酸）であり、アンモニアは弱い塩基です。
重要な注意： 等量の酸とコンジュゲートベースはバッファーを作成できますが、最大バッファリング能力の理想的な比率は1：1の比率です。
要約： 弱酸とその共役ベース、または弱い塩基とその共役酸を等量で組み合わせると、pHの変化に抵抗するバッファーソリューションが作成されます。
